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1.
配制相同浓度的盐酸和醋酸,分别测定两溶液的pH.
现象：盐酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.
原 理：pH与溶液中H+ 浓度大小有关,H+浓度越大pH越小.盐酸是强电解质,在溶液中完全电离,因此盐酸溶液中：c(H+)= c(HCl)；醋酸是弱电解质,在溶液中只有部分电离,溶液中：c(H+)＜ c(CH3COOH).由此可见,当两溶液浓度相等时,盐酸溶液中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度,所以盐酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.
2.
取上层清液于另一试管中,继续加入那种能使某物质产生沉淀的液体,若没有沉淀生成,则可认定沉淀已经完全.
3.
1.装好实验器具,在漏斗中折好滤纸
2.将被洗涤沉淀至于放置在漏斗中的滤纸上
3.用玻璃棒引流,注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流走
4.重复3步骤两到三次
5.讲洗涤好才沉淀倒在干的滤纸上,用玻璃棒扫干净残留的沉淀
6.吸干水分.OK
4.液体分离
5.从左到右,从下往上
从右到左,从上到下
6.左进右出
OK
醋酸是电解质。醋酸，也叫乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机一元酸，属于酸中的弱酸。当醋酸溶于水时，它会部分电离，生成醋酸根离子CH3COO-和氢离子H+，虽然电离不是完全的，因此醋酸被认为是弱电解质。在纯醋酸中，醋酸分子以分子形式存在，不能导电，但当醋酸溶解在水中或形成溶液时，它可以导电，因为溶液中的离子可以在电场作用下移动。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
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